Lösungsmittel

Ein Lösungsmittel (auch Lösemittel oder Solvens, auch Menstruum) ist ein Stoff, der Gase, Flüssigkeiten oder Feststoffe lösen und dabei verdünnen kann, ohne dass es beim Lösevorgang zu chemischen Reaktionen zwischen dem Lösungsmittel, dem zu lösenden und dem gelösten Stoff kommt. (siehe auch: Lösung (Chemie)). In der Regel werden als Lösungsmittel Flüssigkeiten wie Wasser oder flüssige organische Stoffe zum Lösen der Stoffe eingesetzt. Aber auch Feststoffe können andere Stoffe lösen, indem sie diese Stoffe aufnehmen und einlagern. Beispielsweise wird in den Wasserstofftanks von Autos, die mit Brennstoffzellen betrieben werden, gasförmiger Wasserstoff in festem Material, (genannt:Metall-organische Gerüstverbindungen, kurz MOFs) gelöst.

„Lösungsmittel“ oder „Lösemittel“[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Beide Bezeichnungen finden sich seit über 200 Jahren in der Literatur. Im Forschungs- und Laborbereich hat sich Lösungsmittel etabliert, in der industriellen und technischen Großchemie dagegen Lösemittel. Beispielsweise spricht das Römpp Lexikon Chemie von Lösungsmittel, während die Technische Regeln für Gefahrstoffe (TRGS) Lösemittel bevorzugen.

Definition im Alltag[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Das wohl bekannteste Lösungsmittel ist Wasser. Im Hinblick auf Farben, Lacke, Klebstoffe usw. denkt man jedoch bei dem Begriff „Lösungsmittel“ eher an Stoffe, die unangenehme Gerüche, Gesundheits- und Umweltschäden verursachen, oder sogar explosive Dämpfe freisetzen können. Gemeint sind hierbei Lösemittel im Sinne der TRGS (Technische Regeln für Gefahrstoffe) 610,^[1] nach der nur flüchtige organische Lösemittel mit einem Siedepunkt bis 200 °C als Lösemittel bezeichnet werden.

Als lösemittelfrei gelten Produkte, wenn der Lösemittelgehalt des verarbeitungsfertigen Produktes kleiner ist als 0,5 %.

Die als „Hochsieder“, bezeichneten, nur wenig flüchtigen Substanzen mit Siedepunkten über 200 °C, gelten daher rechtlich nicht als Lösemittel. Während klassische Lösemittel aufgrund ihrer Flüchtigkeit schon wenige Stunden bis Tage nach der Verarbeitung vollständig verdunstet sind, können die in manchen als „lösemittelfrei bezeichneten“ Produkten ersatzweise enthaltenen Hochsieder unter Umständen noch über Monate oder Jahre an die Raumluft abgegeben werden. Sie werden daher teils sogar deutlich kritischer beurteilt als Produkte, die klassische, leicht flüchtige Lösemittel enthalten.^[2] Gerade die Vermeidung von giftigen, langfristig haltbaren, umweltschädlichen Substanzen ist Bestandteil der Grünen Chemie.

Chemie[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Obwohl das Lösungsmittel nicht selbst an der chemischen Reaktion teilnimmt, kann es für den gewünschten Ablauf einer chemischen Reaktion sehr wichtig sein. Dabei können die Auswirkungen des Lösungsmittels sehr unterschiedlich sein. Sie hängen ab von der Art und der Löslichkeit der beteiligten Reaktionspartner und von der Art der gewünschten Reaktion. Dabei ist wichtig und nützlich, das durch die Auflösung der Reaktionspartner in dem Lösungsmittel die ablaufenden Reaktionen thermisch beeinflussbar und damit kontrollierbar werden. Dabei muss bedacht werden, dass die Konzentrationsangaben von gelösten Substanzen wegen der Temperaturabhängigkeit nur für eine bestimmte Temperatur gelten.

Die wichtigsten Aufgaben des Lösemittels bei chemischen Reaktionen sind

konvektiver Wärme- und Stofftransport
Stabilisierung von Übergangszuständen der Reaktion
Verdünnung zur Vermeidung von Nebenreaktionen

Für die Reinigung und Prozessierung von Reaktionsgemischen (Downstream-Prozess) spielen Lösungsmittel eine weitere wichtige Rolle. Hier seien exemplarisch einige wichtige Verfahrensweisen benannt:

Marktwirtschaftliche Aspekte[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Die wichtigste Lösungsmittel-Gruppe sind Alkohole, wie Ethanol, n-Butanol, Isopropanol und Methanol. Im Jahr 2011 wurden hiervon weltweit ca. 6,4 Mio. Tonnen nachgefragt. Für die darauf folgende Periode 2011 bis 2019 war ein überdurchschnittlicher Verbrauchsanstieg von jährlich mehr als 3 % bei Ethanol und bei den Ethern zu erwarten. Neben den halogenierten Lösungsmitteln, die in Westeuropa und Nordamerika ihren Abwärtstrend fortsetzen, werden auch Aromaten und reine Kohlenwasserstoffe langfristig weiter an Bedeutung verlieren.^[3]

Löseeigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Die quantitative Vorhersage von Löseeigenschaften und ihrer Temperaturabhängigkeit ist nicht möglich und muss experimentell ermittelt werden. Es gibt jedoch die plausible, generelle Regel: „Similia similibus solvuntur“ (lat.: „Ähnliches löst sich in Ähnlichem“), die aber nur als Richtschnur gelten kann. Gemäß dieser Regel lösen sich polare Stoffe mehr oder weniger gut in polaren Lösemitteln, (z. B. Salze in Wasser). Dagegen lösen sich unpolare Stoffe mehr oder weniger gut in unpolaren Lösemitteln (z. B. Fette und Öle in unpolaren organischen Lösemitteln wie Benzol oder Ether).

Einteilungen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Lösungsmittel werden meist nach ihren physikalischen Eigenschaften in Klassen eingeteilt. Solche Einteilungskriterien sind z. B.:

Aprotische Lösungsmittel[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Wenn das Molekül eines Lösungsmittels nicht über eine funktionelle Gruppe verfügt, aus der Wasserstoffatome als Protonen abgespalten werden können (Dissoziation), spricht man von einem aprotischen Lösungsmittel. Sie stehen den protischen Lösungsmitteln gegenüber.

Aprotisch-unpolar[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Alkane sind wegen des geringen Unterschieds in der Elektronegativität zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff unpolar. Dies macht alle Stoffe dieser Gruppen ineinander leicht löslich; sie sind sehr lipophil (eigentlich noch lipophiler als die sehr schwach polaren, namensgebenden Fette) und sehr hydrophob (wasserabweisend). Aber nicht nur Wasser kann sich nicht lösen, sondern alle anderen stark polaren Stoffe auch nicht, wie z. B. kurzkettige Alkohole, Chlorwasserstoff oder Salze. In der Flüssigkeit werden die Teilchen lediglich von Van-der-Waals-Kräften zusammengehalten. Deshalb fallen bei dieser Stoffgruppe die Siedetemperaturen im Vergleich zu Molekülgröße und -masse wesentlich niedriger aus als bei permanenten Dipolen. Da eine Abspaltung von Protonen unter Bildung von Carbanionen nur mit extrem starken Basen möglich ist, sind sie aprotisch. Ebenfalls zur Gruppe der aprotisch-unpolaren Lösungsmittel gezählt werden außerdem Verbindungen wie etwa Carbonsäureester oder Ether, die zwar polare Bindungen enthalten, aufgrund ihrer niedrigen Permittivität jedoch nicht in der Lage sind, ionische Verbindungen aufzulösen.

Vertreter dieser Gruppe sind:

Alkane (Paraffine)
Alkene (Olefine), Alkine
Benzol und andere Aromaten mit aliphatischen und aromatischen Substituenten
Carbonsäureester
Ether, z. B. Diethylether
völlig symmetrisch gebaute Moleküle wie etwa Tetramethylsilan oder Tetrachlorkohlenstoff
Kohlenstoffdisulfid, bei hohem Druck auch Kohlenstoffdioxid
halogenierte Kohlenwasserstoffe, die entweder (wie Tetrachlorkohlenstoff) völlig unpolar oder aber trotz der hohen Elektronegativität des betreffenden Halogens, z. B. Chlors, nur wenig polar (Methylenchlorid) sind

Eine spezielle Untergruppe halogenierter Kohlenwasserstoffe bilden dabei die perfluorierten Kohlenwasserstoffe (z. B. Hexafluorbenzol), die nicht nur selber unpolar, sondern auch sehr schlecht von außen polarisierbar sind und sich daher auch mit den übrigen unpolaren Lösungsmitteln eher schlecht vertragen.

Aprotisch-polar[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ist das Molekül jedoch mit stark polaren funktionellen Gruppen wie der Carbonylgruppe, der Nitrogruppe oder der Nitrilgruppe substituiert, so weist das Molekül ein Dipolmoment auf, zwischenmolekular tritt nun also elektrostatische Anziehung dauerhafter Dipole zu den immer noch vorhandenen (aber viel schwächeren) Van-der-Waals-Kräften hinzu. Dies hat eine wesentliche Erhöhung des Siedepunktes zur Folge und in vielen Fällen eine Verschlechterung der Mischbarkeit mit unpolaren Lösungsmitteln sowie eine Verbesserung der Löslichkeit von und in polaren Stoffen. Typische aprotisch-polare Lösungsmittel weisen eine Permittivität über 15 auf^[4] und sind in der Lage, Kationen zu solvatisieren. Da die Anionen kaum solvatisiert werden (nackte Anionen), zeigen sie eine hohe S_N2-Reaktivität. Derartige Lösungsmittel sind hervorragend geeignet, um nukleophile Substitutionen unter milden Bedingungen durchzuführen. Dazu gehören:

Ketone, z. B. Aceton
Lactone wie γ-Butyrolacton
Lactame wie N-Methyl-2-pyrrolidon
Nitrile wie Acetonitril
Nitroverbindungen wie Nitromethan
tertiäre Carbonsäureamide wie Dimethylformamid
Harnstoff derivate wie Tetramethylharnstoff oder Dimethylpropylenharnstoff (DMPU)
Sulfoxide wie Dimethylsulfoxid (DMSO)
Sulfone wie Sulfolan
Kohlensäureester wie Dimethylcarbonat oder Ethylencarbonat

Protische Lösungsmittel[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Sobald ein Molekül über eine funktionelle Gruppe verfügt, aus der Wasserstoffatome im Molekül als Protonen abgespalten werden können (Dissoziation), spricht man von einem protischen Lösungsmittel. Diese stehen den aprotischen Lösungsmitteln gegenüber.

Das wichtigste protische Lösungsmittel ist Wasser, das (vereinfacht) in ein Proton und ein Hydroxid-Ion dissoziiert.

Weitere protische Lösungsmittel stellen z. B. Alkohole und Carbonsäuren dar. Hier erfolgt die Abspaltung des Protons immer an der OH-Gruppe, da der elektronegative Sauerstoff die entstehende negative Ladung gut aufnehmen kann.

Das Maß, in dem das jeweilige Lösungsmittel dissoziiert, wird durch die Acidität (nach dem Säure-Base-Konzept von Brønsted und Lowry) bestimmt. Es ist zu beachten, dass auch an Kohlenstoff gebundene Wasserstoff-Atome als Protonen abgespalten werden können (CH-Acidität), die Acidität dieser Verbindungen aber meist zu gering ist, um eine nennenswerte Dissoziation in neutralem Medium zu erlauben. Die Freisetzung dieser Protonen ist nur durch sehr starke Basen möglich.

Polar protische Lösungsmittel lösen Salze und polare Verbindungen, dagegen ist die Löslichkeit unpolarer Verbindungen gering.

Protische Lösungsmittel sind:

Wasser, das wichtigste Lösungsmittel überhaupt, insbesondere in der belebten Natur
Methanol, Ethanol und andere kurzkettige Alkohole (je größer das C-Gerüst, desto weniger stark ausgeprägt ist der polare Charakter, so ist Cholesterin z. B. ein Alkohol, aber dennoch stark lipophil)
primäre und sekundäre Amine
Carbonsäuren (Ameisensäure, Essigsäure)
primäre und sekundäre Amide wie Formamid
Mineralsäuren (Schwefelsäure, Halogenwasserstoffe bzw. Halogenwasserstoffsäuren)

Polaritätsskalen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Reichardt-Farbstoff

Eine bekannte Skala für die Polarität eines Lösungsmittels ist die E_T(30)- oder E_T^N-Skala. Sie leitet sich von empirischen spektroskopischen Messungen ab. Der E_T(30)-Wert ist als Übergangsenergie der längstwelligen Vis/NIR-Absorptionsbande in einer Lösung mit dem negativ solvatochromen Reichardt-Farbstoff (Betain 30) bei Normalbedingungen in kcal·mol⁻¹ definiert. Der E_T^N-Wert ist der auf die Polaritätsextrema Tetramethylsilan (=0) und Wasser (=1) normalisierte E_T(30)-Wert.^[5]^[6]

Tabelle mit Lösungsmitteln und ihren Daten[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Lösungsmittel	Schmelzp. [°C]	Siedep. [°C]	Flammp. [°C]	Dichte [g/cm³] bei 20 °C	Permittivität bei 25 °C	Dipolmoment [· 10⁻³⁰ Cm]	Brechungsindex $n_{\mathrm {D} }^{20}$	$E_{\tau }(30)$ [kJ/mol]^[7]	Kompressibilität [10⁻⁶ /bar]^[8]
Aceton	−95,35	56,2	−19	0,7889	20,70	9,54	1,3588	176,4	126
Acetonitril	−45,7	81,6	13	0,7857	37,5 (20 °C)	11,48	1,3442	192,3	115
Anilin	−6,3	184	76	1,0217	6,89 (20 °C)	5,04	1,5863	185,2	-
Anisol	−37,5	155,4	41	0,9961	4,33	4,17	1,5179	155,5	-
Benzol	5,5	80,1	−8	0,87565	2,28	0,0	1,5011	142,2	95
Benzonitril	−13	190,7	70	1,0102 (15 °C)	25,20	13,51	1,5289	175,6	-
Brombenzol	−30,8	156	51	1,4950	5,40	5,17	1,5597	156,8	-
1-Butanol	−89,8	117,3	34	0,8098	17,51	5,84	1,3993	209,8	-
tert-Butylmethylether (MTBE)	−108,6	55,3	−28	0,74	?	?	1,3690	145,2	-
γ-Butyrolacton	−44	204–206	101	1,13	39,1	4,12	1,436	–	-
Chinolin	−15,6	238	101	1,0929	9,00	7,27	1,6268	164,7	-
Chlorbenzol	−45,6	132	28	1,1058	5,62	5,14	1,5241	156,8	-
Chloroform	−63,5	61,7	–	1,4832	4,81 (20 °C)	3,84	1,4459	163,4	100
Cyclohexan	6,5	80,7	4,5	0,7785	2,02 (20 °C)	0,0	1,4266	130,4	118
Dibutylether	−98	142,5	25	0,764	4,34 (20 °C)	3,9	1,399	187,6	-
Diethylenglycol	−6,5	244,3	124	1,1197 (15 °C)	7,71	7,71	1,4475	224,9	-
Diethylether	−116,2	34,5	−40	0,7138	4,34 (20 °C)	4,34	1,3526	144,6	-
Dimethylacetamid	−20	165	66	0,9366 (25 °C)	37,78	12,41	1,4380	182,7	-
Dimethylformamid	−60,5	153	67	0,9487	37,0	12,88	1,4305	183,1	-
Dimethylsulfoxid	18,4	189	88	1,1014	46,68	13,00	1,4770	188,1	-
1,4-Dioxan	11,8	101	12	1,0337	2,21	1,5	1,4224	150,0	-
Eisessig	16,6	117,9	42	1,0492	6,15 (20 °C)	5,60	1,3716	214,0	-
Essigsäureanhydrid	−73,1	139,5	49	1,0820	20,7 (19 °C)	9,41	1,3900	183,5	-
Essigsäureethylester	−83,6	77,06	−2	0,9003	6,02	6,27	1,3723	159,3	104
Ethanol	−114,5	78,3	18	0,7893	24,55	5,77	1,3614	216,9	114
1,2-Dichlorethan (Ethylendichlorid)	−35,3	83,5	13	1,2351	10,36	6,2	1,4448	175,1	-
Ethylenglycol	−13	197	117	1,1088	37,7	7,61	1,4313	235,3	-
Ethylenglycoldimethylether	−58	84	−6	0,8628	7,20	5,70	1,3796	159,7	-
Formamid	2,5	210,5	175	1,1334	111,0 (20 °C)	11,24	1,4472	236,6	-
n-Hexan	−95	68	−20	0,6603	1,88	0,0	1,3748	129,2	150
n-Heptan	−91	98	−4	0,684	1,97	0,0	1,387	130,1	120
2-Propanol (Isopropylalkohol)	−89,5	82,3	16	0,7855	19,92	5,54	1,3776	203,1	100
Methanol	−97,8	64,7	6,5	0,7914	32,70	5,67	1,3287	232,0	120
3-Methyl-1-butanol (Isoamylalkohol)	−117,2	130,5	42	0,8092	14,7	6,07	1,4053	196,5	-
2-Methyl-2-propanol (tert-Butanol)	25,5	82,5	9	0,7887	12,47	5,54	1,3878	183,1	-
Methylenchlorid (Dichlormethan, DCM)	−95,1	40	–	1,3266	8,93	5,17	1,4242	171,8	-
Methylethylketon (Butanon)	−86,3	79,6	−4	0,8054	18,51 (20 °C)	9,21	1,3788	172,6	-
N-Methyl-2-pyrrolidon (NMP)	−24	202	245	1,03	32,2	4,09	1,47	–	-
N-Methylformamid	−3,8	183	111	1,011 (19 °C)	182,4	12,88	1,4319	226,1	-
Nitrobenzol	5,76	210,8	81	1,2037	34,82	13,44	1,5562	175,6	-
Nitromethan	−28,5	100,8	35	1,1371	35,87 (30 °C)	11,88	1,3817	193,5	-
n-Pentan	−130	36	−49	0,6262	–	–	1,358	129,7	-
Petrolether/Leichtbenzin	–	25–80	-26	0,63–0,83	–	–	–	–	–
Piperidin	−9	106	4	0,8606	5,8 (20 °C)	3,97	1,4530	148,4	-
Propanol	−126,1	97,2	24	0,8035	20,33	5,54	1,3850	211,9	100
Propylencarbonat (4-Methyl-1,3-dioxol-2-on)	−48,8	241,7	130	1,2069	65,1	16,7	1,4209	195,6	-
Pyridin	−42	115,5	23	0,9819	12,4 (21 °C)	7,91	1,5095	168,0	-
Schwefelkohlenstoff	−110,8	46,3	−30	1,2632	2,64 (20 °C)	0,0	1,6319	136,3	-
Sulfolan	27	285	177	1,261 (25 °C)	43,3 (30 °C)	16,05	1,4840	183,9	-
Tetrachlorethen	−19	121	–	1,6227	2,30	0,0	1,5053	133,3	-
Tetrachlorkohlenstoff	−23	76,5	–	1,5940	2,24 (20 °C)	0,0	1,4601	135,9	110
Tetrahydrofuran	−108,5	66	−22,5	0,8892	7,58	5,84	1,4070	156,3	-
Toluol	−95	110,6	7	0,8669	2,38	1,43	1,4961	141,7	87
1,1,1-Trichlorethan	−30,4	74,1	–	1,3390	7,53 (20 °C)	5,24	1,4379	151,3	-
Trichlorethen	−73	87	–	1,4642	3,42 (16 °C)	2,7	1,4773	150,1	-
Triethylamin	−114,7	89,3	−7	0,7275	2,42	2,90	1,4010	139,2	-
Triethylenglycol	−5	278,3	166	1,1274 (15 °C)	23,69 (20 °C)	9,97	1,4531	223,6	-
Triethylenglycoldimethylether (Triglyme)	–	222	113	0,98	7,5	–	1,4233	161,3	-
Wasser	0,0	100	–	0,9982	78,39	6,07	1,3330	263,8	46

Tabelle mit alkoholischen Lösungsmitteln und ihren Verdunstungsraten[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

relativ zu Essigsäure-n-butylester (= 1)^[9]

Lösungsmittel	Siedep. [°C]	Verdunstungsrate
Methanol	65	2,1
Ethanol	78	1,6
2-Propanol	82	1,4
tert-Butanol	83	0,95
tert-Amylalkohol	102	0,93
1-Propanol	97	0,86
2-Butanol	100	0,81
2-Methyl-1-propanol	108	0,62
1-Butanol	118	0,44
4-Methyl-2-pentanol (MIBC)	132	0,3
1-Pentanol (Amylalkohol)	137	0,2
Diacetonalkohol	166	0,14
2-Ethyl-1-butanol	146	0,11
Hexanol	148	0,096
Cyclohexanol	161	0,05
Tetrahydrofurfurylalkohol	178	0,03
2-Ethylhexanol	185	0,02
2-Octanol	177	0,018
1-Octanol	196	0,007
Benzylalkohol	205	0,007
1-Decanol	231	0,001

Indifferente Lösungsmittel[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Unter einem indifferenten bzw. neutralen Lösungsmittel wird in der Polymerchemie ein Medium verstanden, das

Abbruch- und Übertragungsreaktionen von Polymerisationen und dadurch auch Polymerisationsgeschwindigkeit und -grad wenig bis nicht beeinflusst.^[10]
für alle Domänen eines Blockcopolymers gleiche Lösungseigenschaften aufweist (das Gegenteil ist ein selektives Lösungsmittel).^[11]

„Schwere“ und „leichte“ Lösemittel[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Speziell bei Extraktionen mit oder aus Wasser unterscheidet man zwischen schweren und leichten Lösemitteln, weil je nach Dichte des Lösemittels ggf. andere Methoden oder andere Apparaturen anzuwenden sind. Die Bezeichnung schwer oder leicht bezieht sich auf die Dichte von Wasser. Lösemittel werden als schwer bezeichnet, wenn die Dichte größer als die von Wasser, und als leicht, wenn sie niedriger ist.

Siehe auch[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

C. Reichardt: Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 1979 (1. Auflage), 1988 (2. Auflage), 2003 (3. Auflage), 2010 (4. Auflage; mit T. Welton).

Weblinks[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Commons: Lösungsmittel – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Wiktionary: Lösungsmittel – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Eigenschaften von Lösungsmitteln (engl.)

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

↑ TRGS (baua.de).
↑ lga.de: Produktgruppe Klebstoffe (Memento vom 16. September 2010 im Internet Archive)
↑ Marktstudie Lösungsmittel von Ceresana.
↑ Eintrag zu aprotische Lösemittel. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Juni 2014.
↑ Alan R. Katritzky, Dan C. Fara, Hongfang Yang, Kaido Tämm et al.: Quantitative Measures of Solvent Polarity, S. 183 Spectroscopic Measurements.
↑ Karl Dimroth, Christian Reichardt, Theodor Siepmann, Ferdinand Bohlmann: Über Pyridinium-N-phenol-betaine und ihre Verwendung zur Charakterisierung der Polarität von Lösungsmitteln. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. Band 661, Nr. 1, 18. Februar 1963, S. 1–37, doi:10.1002/jlac.19636610102.
↑ AG Reichardt: E_T(30)-Werte der Aliphatische, cycloaliphatische, aromatische Ether, Thioether und Acetale und Alkane
↑ Agilent Technologies: Tabelle 9: Kompressibilität von Lösungsmitteln. (PDF; 5,1 MB) Februar 2009, archiviert vom Original am 31. Juli 2013; abgerufen am 31. Juli 2013.
↑ Nicholas P. Cheremisinoff: Industrial Solvents Handbook. 2. Auflage. Marcel Dekker, 2003, ISBN 0-8247-4033-5, S. 6.
↑ M.D. Lechner, K. Gehrke, E.H. Nordmeier: Makromolekulare Chemie. 4. Auflage, Basel 2010, S. 160.
↑ H.-G. Elias: Makromoleküle. Band 1, 5. Auflage, Basel 1990, S. 797.

[1] TRGS (baua.de).

[2] .de: Produktgruppe Klebstoffe (Memento vom 16. September 2010 im Internet Archive)

[3] Marktstudie Lösungsmittel von Ceresana.

[4] Eintrag zu aprotische Lösemittel. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Juni 2014.

[5] Alan R. Katritzky, Dan C. Fara, Hongfang Yang, Kaido Tämm et al.: Quantitative Measures of Solvent Polarity, S. 183 Spectroscopic Measurements.

[6] Karl Dimroth, Christian Reichardt, Theodor Siepmann, Ferdinand Bohlmann: Über Pyridinium-N-phenol-betaine und ihre Verwendung zur Charakterisierung der Polarität von Lösungsmitteln. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. Band 661, Nr. 1, 18. Februar 1963, S. 1–37, doi:10.1002/jlac.19636610102.

[7] AG Reichardt: E_T(30)-Werte der Aliphatische, cycloaliphatische, aromatische Ether, Thioether und Acetale und Alkane

[8] Agilent Technologies: Tabelle 9: Kompressibilität von Lösungsmitteln. (PDF; 5,1 MB) Februar 2009, archiviert vom Original am 31. Juli 2013; abgerufen am 31. Juli 2013.

[9] Nicholas P. Cheremisinoff: Industrial Solvents Handbook. 2. Auflage. Marcel Dekker, 2003, ISBN 0-8247-4033-5, S. 6.

[10] M.D. Lechner, K. Gehrke, E.H. Nordmeier: Makromolekulare Chemie. 4. Auflage, Basel 2010, S. 160.

[11] H.-G. Elias: Makromoleküle. Band 1, 5. Auflage, Basel 1990, S. 797.

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